नर्न्स्ट समीकरण (Nernst equation) किससे संबंधित है?

एक ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया जिसमें $3$ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होते हैं,का $25^{\circ} C$ पर $\Delta G^{\circ}$ मान $17.37 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $E_{\text{cell}}^{\circ}$ का मान ($V$ में) ........ $\times 10^{-2} \ V$ है।
$(1 \ F = 96,500 \ C \ mol^{-1})$

सेल का $emf$ परिकलित कीजिए: $Cr | Cr^{3+}(0.1 \ M) || Fe^{2+}(0.01 \ M) | Fe$. दिया गया है: $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.75 \ V$; $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.45 \ V$. सेल अभिक्रिया: $2 \ Cr_{(s)} + 3 \ Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2 \ Cr^{3+}_{(aq)} + 3 \ Fe_{(s)}$.

$25 \, ^\circ C$ पर $0.1 \, M$ कॉपर सल्फेट के विलयन में कॉपर इलेक्ट्रोड डुबोया जाता है। कॉपर इलेक्ट्रोड के अपचयन विभव (reduction potential) की गणना कीजिए। $(E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V)$ ($, V$ में)

$298 \ K$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.2 \ M) | Cd_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। ($V$ में)

एक सेल में,कॉपर इलेक्ट्रोड का उपयोग कैथोड के रूप में किया गया था। $298 \ K$ पर $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ विलयन में डूबे कॉपर इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव ($V$ में) क्या है?
$(E_{Cu^{2+}/Cu}^{\ominus} = 0.34 \ V; \frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V)$