નાઈટ્રોજન દ્વિપરમાણ્વીય અણુ $(N_2)$ તરીકે અને ફોસ્ફરસ $P_4$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. શા માટે?

(N/A) નાઈટ્રોજન તેના નાના કદ અને ઊંચી વિદ્યુતઋણતાને કારણે પોતાની સાથે $p\pi-p\pi$ મલ્ટિપલ બંધ બનાવવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે. આના પરિણામે ત્રિ-બંધ દ્વારા જોડાયેલ એક સ્થાયી દ્વિપરમાણ્વીય અણુ,$N_2$ બને છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુનું કદ વધે છે,જેના કારણે $p\pi-p\pi$ બંધન માટે $p$-કક્ષકોનું અસરકારક ઓવરલેપિંગ મુશ્કેલ બને છે.
પરિણામે,ફોસ્ફરસ જેવા ભારે તત્વો અન્ય ત્રણ પરમાણુઓ સાથે એકલ બંધ બનાવવાનું પસંદ કરે છે,જે $P_4$ ના ચતુષ્ફલકીય અણુના નિર્માણ તરફ દોરી જાય છે.