SCl_2,O_3,ClF_3 અને SF_6 ના મધ્યસ્થ પરમાણુ પર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા શોધવા માટેનું સૂત્ર: $	ext{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્યાં $V$ એ

Vedclass · Accepted Answer

$2, 1, 2$ અને $0$

Vedclass · Answer

(B) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા શોધવા માટેનું સૂત્ર: $	ext{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $N$ એ બંધ બનાવતા ઇલેક્ટ્રોન (અથવા જોડાયેલા પરમાણુઓ) છે.$1$. $SCl_2$ માટે: સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $Cl$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$.$2$. $O_3$ માટે: મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે એક ઓક્સિજન સાથે $2$ બંધ અને બીજા સાથે $1$ સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.$3$. $ClF_3$ માટે: ક્લોરિન $(Cl)$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.$4$. $SF_6$ માટે: સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $6$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 6) = 0$.આમ,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા અનુક્રમે $2, 1, 2$ અને $0$ છે. સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

$SCl_2$,$O_3$,$ClF_3$ અને $SF_6$ ના મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી છે?

Similar Questions

નીચેના ફેરફાર માટે સાચું વિધાન પસંદ કરો:
$NO_2^+ \to NO_2 \to NO_2^-$

બંધકોણનો ખોટો ક્રમ કયો છે?

નીચેનામાંથી કયા અણુનો આકાર ચોરસ પિરામિડલ (square pyramidal) છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module