निम्नलिखित d- और f-ब्लॉक धातु आयनों में अनुचु | vedclass

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Question

(A) यदि किसी आयन में एक या अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो वह अनुचुंबकीय (paramagnetic) होता है।$1$. $Mn^{2+}$ $([Ar] 3d^5)$: $5$ अयुग्मित इलेक्

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$3$

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(A) यदि किसी आयन में एक या अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो वह अनुचुंबकीय (paramagnetic) होता है।$1$. $Mn^{2+}$ $([Ar] 3d^5)$: $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (अनुचुंबकीय)।$2$. $Cu^{2+}$ $([Ar] 3d^9)$: $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (अनुचुंबकीय)।$3$. $Zn^{2+}$ $([Ar] 3d^{10})$: $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (प्रतिचुंबकीय)।$4$. $Yb^{2+}$ $([Xe] 4f^{14})$: $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (प्रतिचुंबकीय)।$5$. $Sc^{3+}$ $([Ar] 3d^0)$: $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (प्रतिचुंबकीय)।$6$. $La^{3+}$ $([Xe] 4f^0)$: $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (प्रतिचुंबकीय)।$7$. $Gd^{3+}$ $([Xe] 4f^7)$: $7$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (अनुचुंबकीय)।$8$. $Lu^{3+}$ $([Xe] 4f^{14})$: $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (प्रतिचुंबकीय)।$9$. $Ti^{4+}$ $([Ar] 3d^0)$: $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (प्रतिचुंबकीय)।$10$. $Ce^{4+}$ $([Xe] 4f^0)$: $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (प्रतिचुंबकीय)।अनुचुंबकीय आयन $Mn^{2+}$, $Cu^{2+}$, और $Gd^{3+}$ हैं।अनुचुंबकीय आयनों की कुल संख्या = $3$.

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