निम्नलिखित अभिक्रिया का अवलोकन करें:
xS_{8te | vedclass

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Question

(A) दी गई अभिक्रिया सल्फर $(S_8)$ की असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $xS_8 + yOH^- \rightarrow zS^{2-} + 2S_2O_3^{2-} + 6H_2O

Vedclass · Accepted Answer

$1, 12, 4$

Vedclass · Answer

(A) दी गई अभिक्रिया सल्फर $(S_8)$ की असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $xS_8 + yOH^- ightarrow zS^{2-} + 2S_2O_3^{2-} + 6H_2O$ को संतुलित करने के लिए:
चरण $1$: सल्फर परमाणुओं को संतुलित करें। बाईं ओर $8$ सल्फर परमाणु हैं। दाईं ओर,$S^{2-}$ में $z$ परमाणु और $2S_2O_3^{2-}$ में $2 	imes 2 = 4$ परमाणु हैं। अतः,$z + 4 = 8$,जिससे $z = 4$ प्राप्त होता है।
चरण $2$: ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करें। बाईं ओर $y$ ऑक्सीजन परमाणु हैं। दाईं ओर,$2S_2O_3^{2-}$ में $2 	imes 3 = 6$ और $6H_2O$ में $6$ परमाणु हैं। अतः,$y = 6 + 6 = 12$ है।
चरण $3$: हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें। बाईं ओर $y$ हाइड्रोजन परमाणु हैं और दाईं ओर $6 	imes 2 = 12$ हैं। यह $y = 12$ की पुष्टि करता है।
चरण $4$: सल्फर संतुलन के लिए $S_8$ का गुणांक $x = 1$ है।
अतः,$x = 1, y = 12, z = 4$।

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