C, H અને O ધરાવતા 0.492 g કાર્બનિક સંયોજનના | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કાર્બનિક સંયોજનનું દળ $= 0.492 \ g$. $CO_2$ ના મોલ $= \frac{0.7938 \ g}{44 \ g/mol} = 0.01804 \ mol$. $C$ ના મોલ $= 0.01804 \ mol$,તેથી $C$ નું દળ

Vedclass · Accepted Answer

$46$

Vedclass · Answer

(A) કાર્બનિક સંયોજનનું દળ $= 0.492 \ g$. $CO_2$ ના મોલ $= \frac{0.7938 \ g}{44 \ g/mol} = 0.01804 \ mol$. $C$ ના મોલ $= 0.01804 \ mol$,તેથી $C$ નું દળ $= 0.01804 	imes 12 = 0.2165 \ g$. $H_2O$ ના મોલ $= \frac{0.4428 \ g}{18 \ g/mol} = 0.0246 \ mol$. $H$ ના મોલ $= 2 	imes 0.0246 = 0.0492 \ mol$,તેથી $H$ નું દળ $= 0.0492 	imes 1 = 0.0492 \ g$. $O$ નું દળ $= 0.492 - (0.2165 + 0.0492) = 0.492 - 0.2657 = 0.2263 \ g$. $O$ ની ટકાવારી $= \frac{0.2263}{0.492} 	imes 100 \approx 46 \%$.

Similar Questions

એક કાર્બનિક સંયોજનમાં $C$ નું પ્રમાણ $92.3 \%$ છે. તેનું પ્રમાણસૂચક સૂત્ર શું છે?

$10\%$ હાઇડ્રોજન ધરાવતા $0.01 \ mol$ કાર્બનિક સંયોજન $(X)$ ના સંપૂર્ણ દહનથી $0.9 \ g \ H_2O$ મળે છે. $(X)$ નું મોલર દળ $.......... \ g \ mol^{-1}$ છે.

એક સંયોજનમાં $C, H$ અને $N$ વજનના $9:1:3.5$ પ્રમાણમાં છે. જો તેનો અણુભાર $108$ હોય,તો તેનું અણુસૂત્ર શું થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module