$pH$ को $7$ से घटाकर $2$ करने पर,एक दुर्बल अम्ल $(HX)$ के अल्प विलेय लवण $(MX)$ की विलेयता $10^{-4} \ mol \ L^{-1}$ से बढ़कर $10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ हो जाती है। $HX$ का $pK_{a}$ है:

$25^{\circ} C$ पर, $0.007 \ M$ हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल की मोलर चालकता $150 \ \text{mho} \ cm^{2} \ mol^{-1}$ है और इसकी $\Lambda_{m}^{\circ} = 500 \ \text{mho} \ cm^{2} \ mol^{-1}$ है। $25^{\circ} C$ पर दी गई सांद्रता पर अम्ल के वियोजन स्थिरांक का मान क्या है?

$0.01 \ M \ HCN$ विलयन के लिए वॉट हॉफ गुणांक $1.002$ है। तो $HCN$ के लिए अम्ल वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ क्या होगा?

$1 \times 10^{-5} \ S \ M$ $AgNO_3$ को $AgBr$ के $1 \ L$ संतृप्त विलयन में मिलाया जाता है। $298 \ K$ पर इस विलयन की चालकता $......... \times 10^{-8} \ S \ m^{-1}$ है।
दिया है: $K_{sp}(AgBr) = 4.9 \times 10^{-13}$ ($298 \ K$ पर),$\lambda^0_{Ag^{+}} = 6 \times 10^{-3} \ S \ m^2 \ mol^{-1}$,$\lambda^0_{Br^{-}} = 8 \times 10^{-3} \ S \ m^2 \ mol^{-1}$,$\lambda^0_{NO_3^-} = 7 \times 10^{-3} \ S \ m^2 \ mol^{-1}$.

$CrO_4^{2-}$ (पीला) $pH = x$ में $Cr_2O_7^{2-}$ (नारंगी) में बदल जाता है और $pH = y$ में इसके विपरीत होता है। अतः,$x$ और $y$ हैं

$c$ सांद्रता वाले एक दुर्बल विद्युत अपघट्य ($K_{eq} = $ साम्य स्थिरांक) $A_2B_3$ के सांद्र विलयन के लिए,वियोजन की मात्रा '$\alpha$' है