1 L બફર દ્રાવણ NH_3 અને NH_4Cl ના પ્રત્યેક 0 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રારંભિક $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} = 4.745 + \log \frac{0.10}{0.10} = 4.745$. $pH + pOH = 14$ હોવાથી,પ્રારંભિક $pH = 14 - 4.745

Vedclass · Accepted Answer

$48$

Vedclass · Answer

(A) પ્રારંભિક $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} = 4.745 + \log \frac{0.10}{0.10} = 4.745$. $pH + pOH = 14$ હોવાથી,પ્રારંભિક $pH = 14 - 4.745 = 9.255$. $0.05 \ mol$ $HCl$ ઉમેરતા,પ્રક્રિયા: $NH_3 + H^+ ightarrow NH_4^+$. નવા મોલ: $NH_3 = 0.10 - 0.05 = 0.05 \ mol$,$NH_4^+ = 0.10 + 0.05 = 0.15 \ mol$. નવું $pOH' = 4.745 + \log \frac{0.15}{0.05} = 4.745 + \log 3 = 4.745 + 0.477 = 5.222$. નવું $pH' = 14 - 5.222 = 8.778$. $pH$ માં ફેરફાર = $|pH' - pH| = |8.778 - 9.255| = 0.477$. $0.477 = 47.7 	imes 10^{-2} \approx 48 	imes 10^{-2}$.

Similar Questions

$30 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ અને $100 \ mL$ $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ ને મિશ્ર કરીને બનાવેલા બફર દ્રાવણનો $pH$ ગણો. (આપેલ છે: $CH_3COOH$ નો $pK_a = 4.76$)

$0.1 \ M$ $CH_3COOH$ અને $0.05 \ M$ $(CH_3COO)_2Ba$ ધરાવતા મિશ્રણનું $pH$ શોધો [$CH_3COOH$ નો $pK_a$ = $4.74$]

$HCN$ નો $pK_a 9.30$ છે. $500 \ mL$ પાણીમાં $2.5 \ mol \ KCN$ અને $2.5 \ mol \ HCN$ મિશ્ર કરીને બનાવેલા દ્રાવણની $pH$ કેટલી હશે ($.30$ માં)?

જ્યારે સોડિયમ એસિટેટ અને એસિટિક એસિડના બફર દ્રાવણને પાણી સાથે મંદ કરવામાં આવે છે,ત્યારે,

$25^{\circ}C$ તાપમાને $25 \ mL$ $0.02 \ M$ $NH_4OH$ અને $25 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ ને મિશ્ર કરીને બનાવેલા બફર દ્રાવણનો $pH$ કેટલો થશે? ($NH_4OH$ નો $pK_b = 4.8$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module