1 L 0.15 M Na_2SO_3 जलीय विलयन को अम्लीय म | vedclass

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Question

(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $3SO_3^{2-} + Cr_2O_7^{2-} + 8H^+ \rightarrow 3SO_4^{2-} + 2Cr^{3+} + 4H_2O$. $Na_2SO_3$ के मोल =

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$1/30$

Vedclass · Answer

(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $3SO_3^{2-} + Cr_2O_7^{2-} + 8H^+ ightarrow 3SO_4^{2-} + 2Cr^{3+} + 4H_2O$. $Na_2SO_3$ के मोल = $M 	imes V(L) = 0.15 	imes 1 = 0.15 \ mol$. $K_2Cr_2O_7$ के मोल = $M 	imes V(L) = 0.2 	imes 0.5 = 0.1 \ mol$. स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \ mol$ $SO_3^{2-}$ अभिक्रिया करता है $1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के साथ। अतः,$0.15 \ mol$ $SO_3^{2-}$ अभिक्रिया करेगा $0.15 / 3 = 0.05 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के साथ। $K_2Cr_2O_7$ के शेष मोल = $0.1 - 0.05 = 0.05 \ mol$. विलयन का कुल आयतन = $1 \ L + 0.5 \ L = 1.5 \ L$. अनभिकृत $K_2Cr_2O_7$ की सांद्रता = $0.05 \ mol / 1.5 \ L = 0.05 / 1.5 = 1/30 \ M$.

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