एक 1 L फ्लास्क में एक मोल H_2O_{(g)} और एक म | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया के लिए: $H_2O_{(g)} + CO_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}}$
$\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$
चूँकि $\Delta n_g =

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$0.444$

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(B) अभिक्रिया के लिए: $H_2O_{(g)} + CO_{(g)} ightleftharpoons H_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}}$
$\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$
चूँकि $\Delta n_g = 0$,$K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g} = K_c$।
दिया गया है कि $40 \%$ पानी अभिक्रिया करता है,अभिक्रिया की मात्रा $\alpha = 0.4$ है।

	
		
			प्रजाति
			प्रारंभिक मोल
			साम्यावस्था मोल
		
		
			$H_2O$
			$1.0$
			$0.6$
		
		
			$CO$
			$1.0$
			$0.6$
		
		
			$H_2$
			$0.0$
			$0.4$
		
		
			$CO_2$
			$0.0$
			$0.4$
		
	


$1 \ L$ फ्लास्क में सांद्रता: $[H_2O] = 0.6 \ M, [CO] = 0.6 \ M, [H_2] = 0.4 \ M, [CO_2] = 0.4 \ M$।
$K_c = \frac{[H_2][CO_2]}{[H_2O][CO]} = \frac{0.4 	imes 0.4}{0.6 	imes 0.6} = \frac{0.16}{0.36} = 0.444$।
अतः,$K_p = 0.444$।

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