$1$ મોલ એસિટોનને બાષ્પીભવન કરવા માટે $1$ મોલ પાણી કરતા ઓછી ઉષ્માની જરૂર પડે છે. આ બે પ્રવાહીઓમાંથી કોની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી વધારે છે?
(B) $1$ મોલ એસિટોનને બાષ્પીભવન કરવા માટે $1$ મોલ પાણી કરતા ઓછી ઉષ્માની જરૂર પડે છે.
બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી એટલે અચળ તાપમાન અને દબાણે એક મોલ પ્રવાહીને બાષ્પીભવન કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
પાણીને બાષ્પીભવન માટે વધુ ઉષ્માની જરૂર પડતી હોવાથી,એસિટોનની સરખામણીમાં તેની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી વધારે હોય છે.
આને $(\Delta H_{vap})_{water} > (\Delta H_{vap})_{acetone}$ તરીકે દર્શાવી શકાય છે.
બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી એટલે અચળ તાપમાન અને દબાણે એક મોલ પ્રવાહીને બાષ્પીભવન કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
પાણીને બાષ્પીભવન માટે વધુ ઉષ્માની જરૂર પડતી હોવાથી,એસિટોનની સરખામણીમાં તેની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી વધારે હોય છે.
આને $(\Delta H_{vap})_{water} > (\Delta H_{vap})_{acetone}$ તરીકે દર્શાવી શકાય છે.
Explore More
Similar Questions
અણુઓની બંધ વિયોજન ઉર્જા.......
Easy
View Solutionઆપેલ ઉષ્મા-રાસાયણિક સમીકરણો પરથી:
$(i) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)} ; \Delta H = -68.39 \, kcal$
$(ii) \ K_{(s)} + H_2O_{(l)} + aq \rightarrow KOH_{(aq)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} ; \Delta H = -48.0 \, kcal$
$(iii) \ KOH_{(s)} + aq \rightarrow KOH_{(aq)} ; \Delta H = -14.0 \, kcal$
$KOH_{(s)}$ ની નિર્માણ ઉષ્મા ગણો.
$(i) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)} ; \Delta H = -68.39 \, kcal$
$(ii) \ K_{(s)} + H_2O_{(l)} + aq \rightarrow KOH_{(aq)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} ; \Delta H = -48.0 \, kcal$
$(iii) \ KOH_{(s)} + aq \rightarrow KOH_{(aq)} ; \Delta H = -14.0 \, kcal$
$KOH_{(s)}$ ની નિર્માણ ઉષ્મા ગણો.
Medium
View Solutionપ્રક્રિયા $2 H_2 + O_2 \rightarrow 2 H_2 O$ માટે,$\Delta H = -571 \ kJ$ છે. $H-H$ ની બંધ ઉર્જા $435 \ kJ$ અને $O=O$ ની $498 \ kJ$ છે. તો $O-H$ બંધની સરેરાશ બંધ ઉર્જા કેટલી થશે?
જો પ્રક્રિયા $Fe_2O_{3(s)} + 3CO_{(g)} = 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)}$ ની પ્રમાણિત ઉષ્મા $-6.6 \, kcal$ હોય,તો $Fe_2O_{3(s)}$ માટે $\Delta H_f^o = ...... \, kcal/mol$ [આપેલ છે: $\Delta H_f^o$ $CO_{(g)} = -26.4 \, kcal$ અને $\Delta H_f^o$ $CO_{2(g)} = -94 \, kcal$]
Medium
View Solutionનીચેની બંધ ઉર્જાઓ પરથી:
$H-H$ બંધ ઉર્જા $431.37 \text{ kJ mol}^{-1}$ $C=C$ બંધ ઉર્જા $606.10 \text{ kJ mol}^{-1}$ $C-C$ બંધ ઉર્જા $336.49 \text{ kJ mol}^{-1}$ $C-H$ બંધ ઉર્જા $410.50 \text{ kJ mol}^{-1}$
પ્રક્રિયા $CH_2=CH_2 + H-H \to CH_3-CH_3$ માટે એન્થાલ્પી .............. $\text{kJ mol}^{-1}$ થશે.
| $H-H$ બંધ ઉર્જા | $431.37 \text{ kJ mol}^{-1}$ |
| $C=C$ બંધ ઉર્જા | $606.10 \text{ kJ mol}^{-1}$ |
| $C-C$ બંધ ઉર્જા | $336.49 \text{ kJ mol}^{-1}$ |
| $C-H$ બંધ ઉર્જા | $410.50 \text{ kJ mol}^{-1}$ |
પ્રક્રિયા $CH_2=CH_2 + H-H \to CH_3-CH_3$ માટે એન્થાલ્પી .............. $\text{kJ mol}^{-1}$ થશે.
MediumAIPMT 2009
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo