एक मोल इथेनॉल (l) को ऑक्सीजन में पूरी तरह से | vedclass

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Question

(D) इथेनॉल की दहन अभिक्रिया: $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी का सूत्र: $\Delta_r H^{\omin

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$-1367$

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(D) इथेनॉल की दहन अभिक्रिया: $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} ightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी का सूत्र: $\Delta_r H^{\ominus} = \sum \Delta_f H^{\ominus}(	ext{products}) - \sum \Delta_f H^{\ominus}(	ext{reactants})$$\Delta_r H^{\ominus} = [2 	imes \Delta_f H^{\ominus}(CO_{2(g)}) + 3 	imes \Delta_f H^{\ominus}(H_2O_{(l)})] - [1 	imes \Delta_f H^{\ominus}(C_2H_5OH_{(l)}) + 3 	imes \Delta_f H^{\ominus}(O_{2(g)})]$यहाँ $\Delta_f H^{\ominus}(O_{2(g)}) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ है।मान रखने पर: $\Delta_r H^{\ominus} = [2 	imes (-393) + 3 	imes (-286)] - [-277 + 3 	imes 0]$$\Delta_r H^{\ominus} = [-786 - 858] - [-277]$$\Delta_r H^{\ominus} = -1644 + 277 = -1367 \ kJ \ mol^{-1}$.

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