TiF_6^{2-},CoF_6^{3-},Cu_2Cl_2 और NiCl_4^{2-} | vedclass

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Question

(B) यह निर्धारित करने के लिए कि कोई प्रजाति रंगहीन है या नहीं,हम $d$-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की जाँच करते हैं। यदि $d$-कक्षक या

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$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$

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(B) यह निर्धारित करने के लिए कि कोई प्रजाति रंगहीन है या नहीं,हम $d$-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की जाँच करते हैं। यदि $d$-कक्षक या तो पूरी तरह से खाली $(d^0)$ है या पूरी तरह से भरा हुआ $(d^{10})$ है,तो $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है और प्रजाति रंगहीन होती है।$1$. $TiF_6^{2-}$: $Ti$,$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $Ti^{4+} = [Ar] 3d^0$। इसमें कोई $d$-इलेक्ट्रॉन नहीं होने के कारण यह रंगहीन है।$2$. $CoF_6^{3-}$: $Co$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $Co^{3+} = [Ar] 3d^6$। इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के कारण यह रंगीन है।$3$. $Cu_2Cl_2$: $Cu$,$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $Cu^{+} = [Ar] 3d^{10}$। $d$-कक्षक पूरी तरह से भरा होने के कारण यह रंगहीन है।$4$. $NiCl_4^{2-}$: $Ni$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $Ni^{2+} = [Ar] 3d^8$। इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के कारण यह रंगीन है।अतः,$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$ रंगहीन प्रजातियाँ हैं।

$TiF_6^{2-}$,$CoF_6^{3-}$,$Cu_2Cl_2$ और $NiCl_4^{2-}$ ($Ti = 22, Co = 27, Cu = 29, Ni = 28$ का $Z$) में से रंगहीन प्रजातियाँ कौन सी हैं?

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