जलीय विलयन में क्लोरीन की ऑक्सीकरण शक्ति को नीचे दिए गए मापदंडों द्वारा निर्धारित किया जा सकता है:
$\frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ $\xrightarrow{\frac{1}{2} \Delta_{diss} H^{\Theta}} Cl_{(g)}$ $\xrightarrow{\Delta_{eg} H^{\Theta}} Cl^{-}_{(g)}$ $\xrightarrow{\Delta_{Hyd} H^{\Theta}} Cl^{-}_{(aq)}$
(दिए गए डेटा का उपयोग करते हुए,$\Delta_{diss} H_{Cl_2}^{\Theta} = 240 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{eg} H_{Cl}^{\Theta} = -349 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{Hyd} H_{Cl}^{\Theta} = -381 \ kJ \ mol^{-1}$) ............. $kJ \ mol^{-1}$ होगा।

  • A
    $+ 152$
  • B
    $- 610$
  • C
    $- 850$
  • D
    $+ 120$

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निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है?

ऑक्सीकरण संख्या और आयन-इलेक्ट्रॉन विधि द्वारा निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रियाओं को संतुलित करें:
$(1) \ Zn + NO_3^- + H^+ \to Zn^{2+} + N_2O + H_2O$
$(2) \ I^- + O_2 + H_2O \to I_2 + OH^-$
$(3) \ MnO_4^- + C_2H_5OH \to Mn^{2+} + CH_3COOH$

थायोसल्फेट नीचे दी गई अभिक्रियाओं में आयोडीन और ब्रोमीन के साथ अलग तरह से अभिक्रिया करता है:
$2 S_2 O_3^{2-} + I_2 \rightarrow S_4 O_6^{2-} + 2 I^{-}$
$S_2 O_3^{2-} + 4 Br_2 + 5 H_2 O \rightarrow 2 SO_4^{2-} + 8 Br^{-} + 10 H^{+}$
निम्नलिखित में से कौन सा कथन थायोसल्फेट के उपरोक्त दोहरे व्यवहार को सही ठहराता है?

अम्लीय माध्यम में $10 \, mL$ $Fe^{2+}$ विलयन के अनुमापन के लिए $20 \, mL$ $0.02 \, M$ $K_2Cr_2O_7$ विलयन का उपयोग किया जाता है। $Fe^{2+}$ विलयन की मोलरता ........... $\times 10^{-2} \, M$ है (निकटतम पूर्णांक)।

निम्नलिखित अभिक्रियाएँ अलग-अलग तरीके से क्यों होती हैं? $Pb_{3}O_{4} + 8HCl \rightarrow 3PbCl_{2} + Cl_{2} + 4H_{2}O$ और $Pb_{3}O_{4} + 4HNO_{3} \rightarrow 2Pb(NO_{3})_{2} + PbO_{2} + 2H_{2}O$

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