एक कार्बनिक यौगिक (X) का मात्रात्मक विश्लेषण | vedclass

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Question

(B) $C, H, Cl$ का कुल प्रतिशत $= 14.5 + 1.8 + 64.46 = 80.76\%$.ऑक्सीजन $(O)$ का प्रतिशत $= 100 - 80.76 = 19.24\%$.मोलों की सापेक्ष संख्या:$n_C = \frac

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$1655$

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(B) $C, H, Cl$ का कुल प्रतिशत $= 14.5 + 1.8 + 64.46 = 80.76\%$.ऑक्सीजन $(O)$ का प्रतिशत $= 100 - 80.76 = 19.24\%$.मोलों की सापेक्ष संख्या:$n_C = \frac{14.5}{12} = 1.208$$n_H = \frac{1.8}{1} = 1.8$$n_{Cl} = \frac{64.46}{35.5} = 1.815$$n_O = \frac{19.24}{16} = 1.2025$सरलतम मोलर अनुपात ($1.2025$ से विभाजित करने पर):$C: \frac{1.208}{1.2025} \approx 1$$H: \frac{1.8}{1.2025} \approx 1.5$$Cl: \frac{1.815}{1.2025} \approx 1.5$$O: \frac{1.2025}{1.2025} = 1$सरलतम पूर्णांक अनुपात $(	imes 2)$: $C: 2, H: 3, Cl: 3, O: 2$.मूलानुपाती सूत्र: $C_2H_3Cl_3O_2$.मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= (2 	imes 12) + (3 	imes 1) + (3 	imes 35.5) + (2 	imes 16) = 24 + 3 + 106.5 + 32 = 165.5 \ g \ mol^{-1}$.मान $= 1655 	imes 10^{-1}$.

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