FeBr_3 की उपस्थिति में ब्रोमीन के साथ इलेक्ट् | vedclass

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Question

(B) $EAS$ की दर बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व पर निर्भर करती है। इलेक्ट्रॉन-दाता समूह दर को बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह इसे कम करते हैं।य

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$B < C < A$

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(B) $EAS$ की दर बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व पर निर्भर करती है। इलेक्ट्रॉन-दाता समूह दर को बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह इसे कम करते हैं।यौगिक $(A)$ में,ऑक्सीजन परमाणु सीधे बेंजीन रिंग से जुड़ा होता है,जो $+M$ प्रभाव के माध्यम से इलेक्ट्रॉन घनत्व प्रदान करता है,जो रिंग को सक्रिय करता है।यौगिक $(B)$ में,कार्बोनिल समूह $(C=O)$ सीधे बेंजीन रिंग से जुड़ा होता है,जो एक मजबूत $-M$ प्रभाव डालता है,जो रिंग को निष्क्रिय करता है।यौगिक $(C)$ में,ऑक्सीजन परमाणु बेंजीन रिंग से जुड़ा होता है,लेकिन कार्बोनिल समूह दूर होता है। हालाँकि,ऑक्सीजन परमाणु अभी भी $+M$ प्रभाव के माध्यम से इलेक्ट्रॉन घनत्व प्रदान करता है। $(A)$ और $(C)$ की तुलना करने पर,$(A)$ में ऑक्सीजन परमाणु का सक्रियण प्रभाव $(C)$ में एस्टर जैसे लिंकेज की तुलना में अधिक सीधा होता है।अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $B < C < A$ है।

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