एक अभिक्रिया के लिए दर नियम $r=k[A]^2[B]$ है। यदि दर स्थिरांक $6.25 \ mol^{-2} \ dm^6 \ s^{-1}$ है,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी जब $[A]=1 \ mol \ dm^{-3}$ और $[B]=0.2 \ mol \ dm^{-3}$ हो?

जलीय विलयन में नाइट्रैमाइड $(NH_2NO_2)$ के अपघटन की अभिक्रिया की क्रियाविधि नीचे दी गई है:
$NH_2NO_2(aq) + OH^-(aq) \to NHNO_2^-(aq) + H_2O(l)$
$NHNO_2^-(aq) \to N_2O(aq) + OH^-(aq)$
इस अभिक्रिया के लिए उत्प्रेरक की पहचान करें।

एक अभिक्रिया की कोटि को अभिकारक $X$ के सापेक्ष $2$ कहा जाता है,जब

अभिक्रिया $2A + 2B \rightarrow 2C + D$ के लिए,दर नियम $\text{rate} = k[A]^2[B]$ के रूप में व्यक्त किया गया है। यदि अभिक्रिया की दर $0.24 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है और $[A] = 0.5 \ M$ तथा $[B] = 0.2 \ M$ है,तो दर स्थिरांक की गणना कीजिए।

एक निश्चित रासायनिक अभिक्रिया $X \rightarrow Y$ के लिए,उत्पाद के निर्माण की दर को समय के विरुद्ध आरेखित किया गया है जैसा कि चित्र में दिखाया गया है। निम्नलिखित में से सही कथन/कथनों की संख्या $.......$ है।
$A$. इस अभिक्रिया की कुल कोटि एक है
$B$. इस अभिक्रिया की कोटि निर्धारित नहीं की जा सकती
$C$. क्षेत्र-$I$ और $III$ में,अभिक्रिया क्रमशः प्रथम और शून्य कोटि की है
$D$. क्षेत्र-$II$ में,अभिक्रिया प्रथम कोटि की है
$E$. क्षेत्र-$II$ में,अभिक्रिया की कोटि $0.1$ से $0.9$ की सीमा में है।

एक अभिक्रिया एक अभिकारक के संबंध में द्वितीय कोटि की है। यदि अभिकारक की सांद्रता $(i)$ दोगुनी कर दी जाए $(ii)$ आधी कर दी जाए,तो अभिक्रिया की दर कैसे प्रभावित होगी?