दिए गए कथनों को तर्कसंगत बनाएं और रासायनिक अभिक्रियाएं दें:
$1$. लेड $(II)$ क्लोराइड $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करके $PbCl_4$ देता है।
$2$. लेड $(IV)$ क्लोराइड ऊष्मा के प्रति अत्यधिक अस्थिर है।
$3$. लेड को आयोडाइड,$PbI_4$ नहीं बनाने के लिए जाना जाता है।

(N/A) लेड आवर्त सारणी के समूह $14$ से संबंधित है। इस समूह द्वारा प्रदर्शित दो ऑक्सीकरण अवस्थाएं $+2$ और $+4$ हैं। समूह में नीचे जाने पर,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था कम स्थिर हो जाती है। इसलिए,$PbCl_4$,$PbCl_2$ की तुलना में बहुत कम स्थिर है। हालाँकि,$PbCl_4$ का निर्माण तब होता है जब $PbCl_2$ के संतृप्त घोल से क्लोरीन गैस प्रवाहित की जाती है।
$PbCl_{2(s)} + Cl_{2(g)} \longrightarrow PbCl_{4(l)}$
$(b)$ समूह $14$ में नीचे जाने पर,अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण उच्च ऑक्सीकरण अवस्था अस्थिर हो जाती है। $Pb(IV)$ अत्यधिक अस्थिर है और गर्म करने पर,यह $Pb(II)$ में अपचयित (reduce) हो जाता है।
$PbCl_{4(l)} \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} PbCl_{2(s)} + Cl_{2(g)}$
$(c)$ लेड $PbI_4$ नहीं बनाता है। $Pb(IV)$ ऑक्सीकारक प्रकृति का है और $I^-$ अपचायक प्रकृति का है। $Pb(IV)$ और आयोडाइड आयन का संयोजन स्थिर नहीं है। $Pb(IV)$,$I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत करता है और स्वयं $Pb(II)$ में अपचयित हो जाता है।
$PbI_4 \longrightarrow PbI_2 + I_2$