जल की मानक संभवन एन्थैल्पी $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब इसके घटक तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में $1800 \ mg$ जल बनता है,तो मुक्त होने वाली ऊर्जा की मात्रा है: ($kJ$ में)

अणुओं की बंध वियोजन ऊर्जा.......

$HCl$ द्वारा $NaOH$ की उदासीनीकरण एन्थैल्पी $-55.84 \, kJ/mol$ है और $HCl$ द्वारा $NH_4OH$ की उदासीनीकरण एन्थैल्पी $-51.34 \, kJ/mol$ है। $NH_4OH$ की आयनन एन्थैल्पी ..... $kJ/mol$ है।

$CCl_{4(g)} \to C_{(g)} + 4Cl_{(g)}$ प्रक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें और $CCl_{4(g)}$ में $C-Cl$ बंध की बंध एन्थैल्पी की गणना करें।
$\Delta_{vap} H^{\theta}(CCl_{4}) = 30.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^{\theta}(CCl_{4}) = -135.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{a} H^{\theta}(C) = 715.0 \, kJ \, mol^{-1}$ (जहाँ $\Delta_{a} H^{\theta}$ परमाणुकरण एन्थैल्पी है)
$\Delta_{a} H^{\theta}(Cl_{2}) = 242 \, kJ \, mol^{-1}$

निम्नलिखित प्रक्रियाओं में स्थितिज ऊर्जा / एन्थैल्पी परिवर्तन को ग्राफ़ द्वारा प्रदर्शित कीजिए।
$(a)$ पत्थर को जमीन से छत पर फेंकना।
$(b)$ $\frac{1}{2} H_{2(g)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \rightarrow HCl_{(g)}$
किन प्रक्रियाओं में स्थितिज ऊर्जा/एन्थैल्पी परिवर्तन स्वतःप्रवर्तकता (spontaneity) के लिए एक योगदान कारक है?

अभिक्रिया $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{2(g)}$ के लिए $\Delta H$ की गणना करें,जहाँ बंध ऊर्जाएँ हैं: $BE_{H-H} = 436 \ kJ/mol$,$BE_{O=O} = 499 \ kJ/mol$,$BE_{O-O} = 142 \ kJ/mol$,और $BE_{O-H} = 460 \ kJ/mol$. ($kJ$ में)