कथन 1: [Ti(H_2O)_6]^{4+} रंगीन है जबकि [Sc(H_ | vedclass

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Question

(D) $[Ti(H_2O)_6]^{4+}$ में $Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। $Ti^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^0$ है। चूँकि इसमें कोई $d$-इलेक्ट्रॉन नहीं है,$

Vedclass · Accepted Answer

कथन-$1$ असत्य है,कथन-$2$ सत्य है।

Vedclass · Answer

(D) $[Ti(H_2O)_6]^{4+}$ में $Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। $Ti^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^0$ है। चूँकि इसमें कोई $d$-इलेक्ट्रॉन नहीं है,$d-d$ संक्रमण संभव नहीं है,और यह रंगहीन है। अतः,कथन-$1$ असत्य है।$[Sc(H_2O)_6]^{3+}$ में $Sc$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Sc^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^0$ है। चूँकि इसमें कोई $d$-इलेक्ट्रॉन नहीं है,$d-d$ संक्रमण संभव नहीं है,और यह रंगहीन है। अतः,कथन-$2$ सत्य है।इसलिए,कथन-$1$ असत्य है और कथन-$2$ सत्य है।

List-$I$ (संकुल)	List-$II$ (केंद्रीय धातु आयन का संकरण)
$A$. $[CoF_6]^{3-}$	$I$. $d^2sp^3$
$B$. $[NiCl_4]^{2-}$	$II$. $sp^3$
$C$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$	$III$. $sp^3d^2$
$D$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$	$IV$. $dsp^2$

कथन $1$: $[Ti(H_2O)_6]^{4+}$ रंगीन है जबकि $[Sc(H_2O)_6]^{3+}$ रंगहीन है।
कथन $2$: $[Sc(H_2O)_6]^{3+}$ में $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है।

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कथन $1$: $[Ti(H_2O)_6]^{4+}$ रंगीन है जबकि $[Sc(H_2O)_6]^{3+}$ रंगहीन है।कथन $2$: $[Sc(H_2O)_6]^{3+}$ में $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है।

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