सल्फ्यूरस एसिड (H_{2}SO_{3}) के लिए Ka_{1} = | vedclass

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Question

(B) $H_{2}SO_{3}$ एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) एसिड है जिसकी सांद्रता $c = 0.588 \ M$ है। चूंकि $Ka_{1} \gg Ka_{2}$,इसलिए $pH$ मुख्य रूप से पहले वियोजन

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(B) $H_{2}SO_{3}$ एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) एसिड है जिसकी सांद्रता $c = 0.588 \ M$ है। चूंकि $Ka_{1} \gg Ka_{2}$,इसलिए $pH$ मुख्य रूप से पहले वियोजन चरण द्वारा निर्धारित होता है: $H_{2}SO_{3(aq)} ightleftharpoons H^{+}_{(aq)} + HS{O_{3}}^{-}_{(aq)}$ $Ka_{1} = \frac{[H^{+}][HSO_{3}^{-}]}{[H_{2}SO_{3}]} = 1.7 	imes 10^{-2}$ मान लीजिए कि साम्यावस्था पर $H^{+}$ की सांद्रता $x$ है: $\frac{x^{2}}{0.588 - x} = 0.017$ $x^{2} + 0.017x - 0.009996 = 0$ द्विघात सूत्र $x = \frac{-b + \sqrt{b^{2} - 4ac}}{2a}$ का उपयोग करने पर: $x = \frac{-0.017 + \sqrt{(0.017)^{2} - 4(1)(-0.009996)}}{2} \approx 0.09186 \ M$ $pH = -\log[H^{+}] = -\log(0.09186) \approx 1.036$ निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,$pH$ $1$ प्राप्त होता है।

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