$16$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વનું ઉદાહરણ લઈને સમજાવો કે તત્વના પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં તેના સ્થાન સાથે કેવી રીતે સંબંધિત છે અને પરમાણુ ક્રમાંકના આધારે તત્વની સંયોજકતા કેવી રીતે ગણવામાં આવે છે.

(N/A) $16$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 6$ છે。
$1$. આવર્ત ક્રમાંક: ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા રોકાયેલી કક્ષાઓની સંખ્યા આવર્ત ક્રમાંક નક્કી કરે છે। આ તત્વમાં $3$ કક્ષાઓ $(K, L, M)$ હોવાથી, તે $3$જા આવર્તમાં આવેલું છે。
$2$. સમૂહ ક્રમાંક: $2$ કરતા વધુ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વો માટે, સમૂહ ક્રમાંક $10 + \text{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન}$ તરીકે ગણવામાં આવે છે। અહીં, સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $6$ છે, તેથી સમૂહ ક્રમાંક $10 + 6 = 16$ થશે。
$3$. સંયોજકતા: સંયોજકતા એ બાહ્યતમ કક્ષા પૂર્ણ કરવા માટે જરૂરી ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે (અષ્ટકનો નિયમ)। $5, 6$ અથવા $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વો માટે, સંયોજકતા $8 - \text{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન}$ હોય છે। આમ, સંયોજકતા $8 - 6 = 2$ છે。