0.02 M NH_4Cl विलयन का pH क्या होगा? [दिया | vedclass

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Question

(B) $NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है।ऐसे लवण विलयन के $pH$ का सूत्र है:$pH = \frac{1}{2} [pK_w - pK_b - \log C]$दिय

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$5.35$

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(B) $NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है।ऐसे लवण विलयन के $pH$ का सूत्र है:$pH = \frac{1}{2} [pK_w - pK_b - \log C]$दिया गया है:$C = 0.02 \ M = 2 	imes 10^{-2} \ M$$K_b = 10^{-5} \implies pK_b = 5$$K_w = 10^{-14} \implies pK_w = 14$मान रखने पर:$pH = \frac{1}{2} [14 - 5 - \log(2 	imes 10^{-2})]$$pH = \frac{1}{2} [9 - (\log 2 + \log 10^{-2})]$$pH = \frac{1}{2} [9 - (0.301 - 2)]$$pH = \frac{1}{2} [9 - (-1.699)]$$pH = \frac{1}{2} [10.699]$$pH = 5.3495 \approx 5.35$

$0.02 \ M \ NH_4Cl$ विलयन का $pH$ क्या होगा? [दिया गया है: $K_b \ (NH_4OH) = 10^{-5}$ और $\log \ 2 = 0.301$]

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