[H^{+}] = 3 times 10^{-3} M ધરાવતા જલીય દ્રા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) દ્રાવણનો $pH$ નીચેના સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે: $pH = -\log[H^{+}]$.આપેલ છે: $[H^{+}] = 3 	imes 10^{-3} \ M$.$pH = -\log(3 	imes 10^{-3})$$pH

Vedclass · Accepted Answer

$2.523$

Vedclass · Answer

(B) દ્રાવણનો $pH$ નીચેના સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે: $pH = -\log[H^{+}]$.આપેલ છે: $[H^{+}] = 3 	imes 10^{-3} \ M$.$pH = -\log(3 	imes 10^{-3})$$pH = -(\log 3 + \log 10^{-3})$$pH = -(\log 3 - 3 \log 10)$અહીં $\log 3 \approx 0.477$ અને $\log 10 = 1$ હોવાથી,$pH = -(0.477 - 3) = -(-2.523) = 2.523$.તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

$[H^{+}] = 3 \times 10^{-3} \ M$ ધરાવતા જલીય દ્રાવણનો $pH$ કેટલો થાય?

Similar Questions

$50 \ mL$ $H_2O$ ને $50 \ mL$ $1 \times 10^{-3} \ M$ બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે. પરિણામી દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે?

$0.0035 \ M \ Ba(OH)_2$ ના દ્રાવણનો $pH$ ગણો.

$0.05 \, M$ $Ba(OH)_2$ દ્રાવણનું $pH$ મૂલ્ય શું હશે?

$2.6 \times 10^{-8} \ M \ H^{+}$ આયન દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે?
$(\log 2.6 = 0.4150)$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module