$298 \, K$ पर $Daniell$ सेल का $emf$ $E_1$ है:
$Zn | ZnSO_4 \,(0.01 \, M) || CuSO_4 \,(1.0 \, M) | Cu$
जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0 \, M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01 \, M$ होती है,तो $emf$ बदलकर $E_2$ हो जाता है। $E_1$ और $E_2$ के बीच क्या संबंध है?
$Zn | ZnSO_4 \,(0.01 \, M) || CuSO_4 \,(1.0 \, M) | Cu$
जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0 \, M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01 \, M$ होती है,तो $emf$ बदलकर $E_2$ हो जाता है। $E_1$ और $E_2$ के बीच क्या संबंध है?
- A$E_1 = E_2$
- B$E_2 = 0 \neq E_1$
- C$E_1 > E_2$
- D$E_1 < E_2$
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यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $1.2 \times 10^6$ है,तो $E_{cell}^{\circ}$ की गणना करें।
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ में)
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ में)
एक सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए,$E_{cell}^o = 1.10 \ V$ है। सेल के लिए $E_{cell}$ ............ $V$ होगा $\left( 2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591 \right)$
MediumAIEEE 2003
View Solution$298 \ K$ पर निम्नलिखित अर्ध-सेल का इलेक्ट्रोड विभव:
$X | X^{2+}(0.001 \ M) || Y^{2+}(0.01 \ M) | Y$
$....... \times 10^{-2} \ V$ (निकटतम पूर्णांक) है।
दिया गया है: $E^0_{X^{2+} | X} = -2.36 \ V$,$E^0_{Y^{2+} | Y} = +0.36 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$.
$X | X^{2+}(0.001 \ M) || Y^{2+}(0.01 \ M) | Y$
$....... \times 10^{-2} \ V$ (निकटतम पूर्णांक) है।
दिया गया है: $E^0_{X^{2+} | X} = -2.36 \ V$,$E^0_{Y^{2+} | Y} = +0.36 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$.
$25 \ ^oC$ पर सेल $Zn|Zn^{2+}_{(aq)}||Cu^{2+}_{(aq)}|Cu$ के लिए $E^o$ का मान $1.10 \ V$ है। अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu + Zn^{2+}_{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक की कोटि क्या है?
MediumAIPMT 1997
View Solutionएक इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाले सेल का मानक $e.m.f.$ $25^{\circ} C$ पर $0.591 \ V$ पाया जाता है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा? :
$(F=96500 \ C \ mol^{-1} ; R=8.314 \ JK^{-1} \ mol^{-1})$
$(F=96500 \ C \ mol^{-1} ; R=8.314 \ JK^{-1} \ mol^{-1})$
Medium
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