$0.005 \, M$ कोडीन $(C_{18}H_{21}NO_{3})$ विलयन का $pH$ $9.95$ है। इसके आयनन स्थिरांक और $pK_{b}$ की गणना कीजिए।

दिया गया है: सांद्रता $C = 0.005 \, M$,$pH = 9.95$.
चरण $1$: $pOH$ की गणना करें।
$pOH = 14 - pH = 14 - 9.95 = 4.05$.
चरण $2$: $[OH^-]$ की गणना करें।
$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-4.05} = 8.91 \times 10^{-5} \, M$.
चरण $3$: आयनन स्थिरांक $K_b$ की गणना करें।
दुर्बल क्षार के लिए,$[OH^-] = \sqrt{K_b \times C}$.
$K_b = \frac{[OH^-]^2}{C} = \frac{(8.91 \times 10^{-5})^2}{0.005} = \frac{7.94 \times 10^{-9}}{0.005} = 1.588 \times 10^{-6}$.
चरण $4$: $pK_b$ की गणना करें।
$pK_b = -\log(K_b) = -\log(1.588 \times 10^{-6}) = 6 - \log(1.588) = 6 - 0.20 = 5.80$.