सेल Cr|Cr^{3+}(0.1 M) | Fe^{2+}(0.01 M)|Fe | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $2Cr + 3Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3Fe$। स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 6$ है।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathod

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$0.26$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $2Cr + 3Fe^{2+} ightarrow 2Cr^{3+} + 3Fe$। स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 6$ है।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.45 \ V - (-0.75 \ V) = 0.30 \ V$।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3}$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log \frac{10^{-2}}{10^{-6}} = 0.30 - \frac{0.059}{6} \log(10^4)$।$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.059 	imes 4}{6} = 0.30 - 0.0393 \approx 0.26 \ V$।

सेल $Cr|Cr^{3+}(0.1 \ M) \| Fe^{2+}(0.01 \ M)|Fe$ का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $(E^{\circ}_{Cr^{3+}|Cr} = -0.75 \ V, E^{\circ}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.45 \ V)$ ($V$ में)

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$298 \ K$ पर सेल का $emf$ ............ $V$ है।
$Pt | H_{2(2 \ atm)} | H_{(0.02 \ M)}^{+} || H_{(0.1 \ M)}^{+} | H_{2(1 \ atm)} | Pt$

$pH = 12$ वाले जलीय विलयन में $Cu$ का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा? यदि $Cu(OH)_2$ का $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ और $E^{\circ}_{Cu^{+2}/Cu} = 0.34 \ V$ है।

$Cu^{2+} | Cu$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \, V$ (अपचयन विभव) है। $0.001 \, M \, Cu^{2+}$ विलयन का इलेक्ट्रोड विभव $V$ में क्या होगा?

$Pt | H_2 (1 \ atm) | H^{+} (0.001 \ M) || H^{+} (0.1 \ M) | H_2 (1 \ atm) | Pt$. इस सेल के लिए $E_{cell}$ का मान क्या होगा? ............. $V$

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