ડેનિયલ કોષ માટે E^{circ} નું મૂલ્ય 1.1 V છે. | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફારનું સૂત્ર: $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ છે.અહીં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $2$ છે.ફેરાડે અ

Vedclass · Accepted Answer

$-212.27 \ kJ$

Vedclass · Answer

(B) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફારનું સૂત્ર: $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ છે.અહીં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $2$ છે.ફેરાડે અચળાંક $(F)$ આશરે $96487 \ C \ mol^{-1}$ છે.પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $(E^{\circ}_{cell})$ $1.1 \ V$ છે.આ કિંમતો મૂકતા: $\Delta G^{\circ} = -2 	imes 96487 \ C \ mol^{-1} 	imes 1.1 \ V$.$\Delta G^{\circ} = -212271.4 \ J \ mol^{-1}$.કિલોજૂલમાં રૂપાંતર કરતા: $\Delta G^{\circ} \approx -212.27 \ kJ \ mol^{-1}$.

ડેનિયલ કોષ માટે $E^{\circ}$ નું મૂલ્ય $1.1 \ V$ છે. નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ ની ગણતરી કરો: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$

Similar Questions

કયું સૂત્ર કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{cell})$ દર્શાવે છે?

નીચેના કોષ માટે $E^o_{cell}$ ની ગણતરી $V$ માં કરો:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq.)} || Ag^{+}_{(aq.)} | Ag_{(s)}$
આપેલ છે: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ ; $E^o_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$

$E_{Fe^{3+}|Fe}^0 = -0.036 \ V$ અને $E_{Fe^{2+}|Fe}^0 = -0.439 \ V$ આપેલ હોય,તો $Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}$ પ્રક્રિયા માટે $E^0_{cell}$ ની ગણતરી કરો.

કોષ $Al | Al^{3+} || H^+ | H_{2(g)}, Pt$ માટે $E^{\circ}_{cell}$ ની ગણતરી કરો,જો $E^{\circ}_{Al^{3+}/Al} = -1.66 \ V$ આપેલ હોય. ($V$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module