दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से बने एक गैल्वेनिक सेल का $\text{EMF}$ $0.17 \ V$ है। यदि एक इलेक्ट्रोड के विलयन में $[H^+] = 10^{-3} \ M$ है,तो दूसरे इलेक्ट्रोड पर $\text{pH}$ क्या होगा?

$298 \ K$ तापमान पर दो इलेक्ट्रोड $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ और $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0.23 \ V$ को जोड़कर प्राप्त सेल के लिए साम्य स्थिरांक $(K_C)$ की गणना करें।

उस सेल का निरूपण कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \, M) \rightarrow Mg^{2+}(0.130 \, M) + 2Ag_{(s)}$
यदि $E^{\Theta}_{cell} = 3.17 \, V$ है,तो इसके $E_{cell}$ की गणना कीजिए।

किसी सेल के इलेक्ट्रोड विभव के लिए निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल $Pt \ | \ O_{2(g)} \ (1 \ bar) \ | \ HCl \ (aq) \ || \ M^{2+} \ (aq, 1.0 \ M) \ | \ M_{(s)}$ पर विचार करें। वह pH जिसके ऊपर एनोड पर ऑक्सीजन गैस निकलना शुरू हो जाएगी, वह . . . . . . है (निकटतम पूर्णांक)। $\left[ \text{दिया है :} \ E^{\circ}_{M^{2+}/M} = 0.994 \ V, \ E^{\circ}_{O_{2}/H_{2}O} = 1.23 \ V, \ \frac{RT}{F}(2.303) = 0.059 \ V \ \text{दी गई स्थिति पर} \right]$

एक गैल्वेनिक सेल $A_{(s)} + B_{(aq)}^{3+} \longrightarrow A_{(aq)}^{3+} + B_{(s)}$ के लिए $kJ \ mol^{-1}$ में मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा,जिसका मानक emf $0.5 \ V$ है: $\left(F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right)$