25 , ^circ C पर सेल M | M^{n+} (0.02 , M) || | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $M + nH^{+} \longrightarrow M^{n+} + \frac{n}{2} H_{2}$।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{ox}(M) + E^{\circ}_{red}(H^

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$2$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $M + nH^{+} \longrightarrow M^{n+} + \frac{n}{2} H_{2}$।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{ox}(M) + E^{\circ}_{red}(H^{+}/H_{2}) = 0.76 \, V + 0 \, V = 0.76 \, V$।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[M^{n+}]}{[H^{+}]^{n}}$।दिया गया है $E_{cell} = 0.81 \, V$,$[M^{n+}] = 0.02 \, M$,और $[H^{+}] = 1 \, M$:$0.81 = 0.76 - \frac{0.06}{n} \log \frac{0.02}{(1)^{n}}$।$0.05 = -\frac{0.06}{n} \log (2 	imes 10^{-2})$।$0.05 = -\frac{0.06}{n} (\log 2 + \log 10^{-2}) = -\frac{0.06}{n} (0.3 - 2) = -\frac{0.06}{n} (-1.7)$।$0.05 = \frac{0.102}{n} \implies n = \frac{0.102}{0.05} \approx 2$।

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निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण द्वारा दर्शाए गए सेल के वोल्टेज को बढ़ाएगा?
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$

अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{+}_{(aq)} \rightarrow A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ के लिए $K_c$ का मान $10^{12}$ है। $E^o_{cell}$ का मान क्या होगा ($, V$ में)?

$2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
इस अभिक्रिया के लिए मानक विभव $0.46 \ V$ है। कौन सा परिवर्तन विभव को सबसे अधिक बढ़ाएगा?

$298 \ K$ पर दिए गए अर्ध-सेल के लिए विभव $(-) \ldots \ldots \ldots \times 10^{-2} \ V$ है।
$2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)}$
$[H^{+}] = 1 \ M, P_{H_2} = 2 \ atm$
(दिया गया है: $2.303 RT / F = 0.06 \ V, \log 2 = 0.3$)

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