नाइट्रोजन के जेल्डाल आकलन में 2 g यौगिक से न | vedclass

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Question

(A) सही विकल्प $A$ है।रासायनिक अभिक्रिया: $2NH_3 + H_2SO_4 \longrightarrow (NH_4)_2SO_4$.उपयोग किए गए $H_2SO_4$ के तुल्यांक = $Molarity 	imes Volume

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$28$

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(A) सही विकल्प $A$ है।रासायनिक अभिक्रिया: $2NH_3 + H_2SO_4 \longrightarrow (NH_4)_2SO_4$.उपयोग किए गए $H_2SO_4$ के तुल्यांक = $Molarity 	imes Volume 	imes n-factor = 2 	imes 10 	imes 10^{-3} 	imes 2 = 0.04 \ eq$.चूंकि $1 \ mol \ H_2SO_4$,$2 \ mol \ NH_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए उत्पन्न $NH_3$ के मोल = $2 	imes (Molarity 	imes Volume) = 2 	imes (2 	imes 10 	imes 10^{-3}) = 0.04 \ mol$.$NH_3$ में नाइट्रोजन $(N)$ का द्रव्यमान = $0.04 	imes 14 \ g = 0.56 \ g$.नाइट्रोजन का भार प्रतिशत = $\frac{	ext{Mass of } N}{	ext{Mass of compound}} 	imes 100 = \frac{0.56}{2} 	imes 100 = 28 \ \%$.

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