35.5 g આર્સેનિક એસિડ (H_3AsO_4) ને સાંદ્ર HC | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2H_3AsO_4 + 5H_2S \xrightarrow{	ext{conc. } HCl} As_2S_5 + 8H_2O$ આર્સેનિક એસિડ $(H_3AsO_4)$ નું આણ્વીય દળ: $M = (3 	i

Vedclass · Accepted Answer

$0.125$

Vedclass · Answer

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2H_3AsO_4 + 5H_2S \xrightarrow{	ext{conc. } HCl} As_2S_5 + 8H_2O$ આર્સેનિક એસિડ $(H_3AsO_4)$ નું આણ્વીય દળ: $M = (3 	imes 1) + 74.92 + (4 	imes 16) \approx 142 \ g/mol$. $H_3AsO_4$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{35.5 \ g}{142 \ g/mol} = 0.25 \ mol$. પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$2 \ mol$ $H_3AsO_4$ માંથી $1 \ mol$ $As_2S_5$ મળે છે. તેથી,$0.25 \ mol$ $H_3AsO_4$ માંથી: $\frac{0.25}{2} = 0.125 \ mol$ $As_2S_5$ મળશે.

Similar Questions

$16 \ g$ મિથેનના દહનથી ઉત્પન્ન થતા પાણી $(g)$ નો જથ્થો ગણો. ($g$ માં)

$12.6 \, g$ $HNO_3$ ને સંપૂર્ણપણે તટસ્થ કરવા માટે કેટલા $g$ $KOH$ ની જરૂર પડશે?

મિથેનનું સંપૂર્ણ દહન થયા પછી $22 \ g$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરવા માટે જરૂરી મિથેનનું દળ . . . . . . $g$ છે. (આપેલ મોલર દળ $g \ mol^{-1}$ માં: $C=12.0, H=1.0, O=16.0$)

$5.0 \ mol$ ઓક્સિજનમાં સલ્ફરને બાળવાથી કેટલા વજનનો $SO_2$ બનાવી શકાય?

જ્યારે એક મોલ જલીય $MgCl_2$ ને ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે $H_2O$ ના કેટલા મોલ મુક્ત થાય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module