1 mol H_2O को O_2 में ऑक्सीकृत करने के लिए आ | vedclass

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Question

(D) जल की ऑक्सीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है: $2 \ H_2O \rightarrow O_2 + 4 \ H^+ + 4 \ e^-$.अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \ mol

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$2$

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(D) जल की ऑक्सीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है: $2 \ H_2O ightarrow O_2 + 4 \ H^+ + 4 \ e^-$.अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \ mol$ $H_2O$ के ऑक्सीकरण के लिए $4 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।अतः,$1 \ mol$ $H_2O$ के ऑक्सीकरण के लिए $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी।विद्युत की मात्रा $Q$ को $Q = n 	imes F$ सूत्र द्वारा ज्ञात किया जाता है,जहाँ $n$ इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या है और $F$ फैराडे नियतांक $(96500 \ C/mol)$ है।$Q = 2 	imes 96500 \ C = 193000 \ C$.इसे $1.93 	imes 10^5 \ C$ के रूप में लिखा जा सकता है।$1.93$ को निकटतम पूर्णांक में बदलने पर,हमें $2 	imes 10^5 \ C$ प्राप्त होता है। अतः,सही विकल्प $D$ है।

$1 \ mol$ $H_2O$ को $O_2$ में ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा (Coulomb में) लगभग ..................... $\times 10^5 \ C$ है।

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