$500 \text{ cm}^{3}$ $0.1 \text{ M } HCl$ ને $200 \text{ cm}^{3}$ $0.2 \text{ M } NaOH$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્માનું પ્રમાણ કેટલું છે ($\text{ kJ}$ માં)?

કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ જલીય $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નીચે મુજબ $CaCl_2$ અને $CO_2$ આપે છે: $CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \to CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
જ્યારે $250 \ mL$ $0.76 \ M$ $HCl$ એ $1000 \ g$ $CaCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે ત્યારે $CaCl_2$ નું કેટલું દળ બનશે? સીમિત પ્રક્રિયકનું નામ આપો. પ્રક્રિયામાં બનેલા $CaCl_2$ ના મોલની સંખ્યા ગણો.

$30 \ g$ $AgNO_3$ ના દ્રાવણમાં $500 \ mL$ $0.20 \ M$ $HCl$ ઉમેરતા મળતા $AgCl$ અવક્ષેપનું વજન અને મોલ કેટલા હશે ($g$ માં)? ($AgNO_3$ નું આણ્વીય દળ $= 170 \ g/mol$)

જ્યારે $5 \ mol$ પ્રક્રિયક $A$ એ $8 \ mol$ પ્રક્રિયક $B$ સાથે બંધ પાત્રમાં નીચેની પ્રક્રિયા મુજબ પ્રક્રિયા કરે છે:
$3A_{(g)} + 4B_{(g)} \to 2C_{(g)}$
ત્યારે $10^{2} \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. $300 \ K$ તાપમાને આપેલી સંતુલિત પ્રક્રિયા માટે $\Delta_rH$ ($kJ/mol$ માં) શોધો. $[R = 8 \ J/mol \cdot K]$

નીચેના રાસાયણિક સમીકરણોને સંતુલિત કરો:
$(i)$ $Cu_2S + O_2 \to Cu_2O + SO_2$
$(ii)$ $Ca_3(PO_4)_2 + H_2SO_4 \to Ca(H_2PO_4)_2 + CaSO_4$

જ્યારે $35 \ mL$ $0.15 \ M$ લેડ નાઈટ્રેટ દ્રાવણને $20 \ mL$ $0.12 \ M$ ક્રોમિક સલ્ફેટ દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે $....... \times 10^{-5}$ મોલ લેડ સલ્ફેટ અવક્ષેપિત થાય છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો).