$Na$ और $Mg$ की परमाणु संख्या क्रमशः $11$ और $12$ है और वे एक ही आवर्त (period) में स्थित हैं।
$(a)$ किसका परमाणु आकार छोटा होगा?
$(b)$ कौन अधिक विद्युत-धनात्मक (electropositive) होगा?
$(c)$ प्रत्येक किस समूह (group) से संबंधित होगा?

(A-D) मैग्नीशियम $(Mg)$ का परमाणु आकार सोडियम $(Na)$ से छोटा होता है। जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या में कमी आती है।
$(b)$ सोडियम $(Na)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ की तुलना में अधिक विद्युत-धनात्मक है। विद्युत-धनात्मकता किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति है। चूंकि $Na$ का नाभिकीय आवेश कम और परमाणु आकार बड़ा होता है,इसलिए यह $Mg$ की तुलना में अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से खो सकता है।
$(c)$ सोडियम $(Na)$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित है और मैग्नीशियम $(Mg)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं) से संबंधित है।