एक निश्चित तापमान पर नाइट्रोजन (मोलर द्रव्यमा | vedclass

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Question

(D) गैस के अणु की औसत स्थानांतरण गतिज ऊर्जा का सूत्र है: $E = \frac{3}{2} k_B T$,जहाँ $k_B$ बोल्ट्ज़मान नियतांक है और $T$ परम तापमान है।इस संबंध से यह

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$0.084$

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(D) गैस के अणु की औसत स्थानांतरण गतिज ऊर्जा का सूत्र है: $E = \frac{3}{2} k_B T$,जहाँ $k_B$ बोल्ट्ज़मान नियतांक है और $T$ परम तापमान है।इस संबंध से यह स्पष्ट है कि स्थानांतरण गतिज ऊर्जा केवल तापमान $T$ पर निर्भर करती है और यह गैस के मोलर द्रव्यमान से स्वतंत्र है।नाइट्रोजन $(N_2)$ के लिए दिया गया है: $E_1 = 0.042 \ eV$,तापमान $T_1 = T$ पर।ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए: तापमान दोगुना कर दिया गया है,इसलिए $T_2 = 2T$ है।चूँकि $E \propto T$,इसलिए:$\frac{E_2}{E_1} = \frac{T_2}{T_1} = \frac{2T}{T} = 2$अतः,$E_2 = 2 	imes E_1 = 2 	imes 0.042 \ eV = 0.084 \ eV$.

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वह तापमान जिस पर ऑक्सीजन के अणुओं की गतिज ऊर्जा $27^{\circ}\,C$ पर उनके मान की दोगुनी हो जाती है,$............^{\circ}\,C$ है।

नियत आयतन पर एक आदर्श गैस का दाब किसके समानुपाती होता है?

$127^{\circ}C$ पर $1$ ग्राम-मोल आर्गन की गतिज ऊर्जा .... $J$ होगी।

गैस द्वारा लगाया गया दबाव $P_0$ है। यदि अणुओं का द्रव्यमान आधा और उनका वेग दोगुना कर दिया जाए,तो दबाव ....... हो जाएगा।

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