નીચેની કોષ સંજ્ઞા માટે કોષ પોટેન્શિયલ આશરે કેટલો હશે ($V$ માં)?
$M_{(s)} | M^{3+}(aq, 0.01 \ M) || N^{2+}(aq, 0.1 \ M) | N_{(s)}$
$E_{M^{3+} / M}^0 = 0.6 \ V$ અને $E_{N^{2+} / N}^0 = 0.1 \ V$

ડેનિયલ કોષમાં સંતુલન અવસ્થા સમજાવો અને તેનો સંતુલન અચળાંક તારવો. આપેલ છે: $E^o_{cell} = 1.1 \ V$.

$HCl$ ઇલેક્ટ્રોલાઇટમાં પ્લેટિનમ બ્લેક ઇલેક્ટ્રોડ દ્વારા ઉદ્દીપિત એકલ ઇલેક્ટ્રોડ પ્રક્રિયા $2H^{+} + 2e^{-} \rightleftharpoons H_2$ ધ્યાનમાં લો. ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ $-0.059 \ V$ છે. જો $H_2$ નું દબાણ $1 \ bar$ હોય,તો હાઇડ્રોજન હાફ-સેલમાં એસિડની સાંદ્રતા કેટલી હશે ($M$ માં)?

$298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે,જો $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ હોય ($V$ માં)?

નીચેની પ્રક્રિયા ધરાવતા કોષ માટે ધારો:
$Cu_{(s)} + 2 Ag^{+} (1 \times 10^{-3} \, M) \rightarrow Cu^{2+} (0.250 \, M) + 2 Ag_{(s)}$
$E_{Cell}^{\ominus} = 2.97 \, V$
ઉપરની પ્રક્રિયા માટે $E_{cell} = .... \, V.$ (નજીકનો પૂર્ણાંક)
[આપેલ છે: $\log 2.5 = 0.3979, T = 298 \, K]$

$M^{3+}/M$ ઇલેક્ટ્રોડનો પ્રમાણિત પોટેન્શિયલ શોધવા માટે,નીચે મુજબનો કોષ બનાવવામાં આવ્યો છે:
$Pt | M | M^{3+} (0.001 \ mol \ L^{-1}) || Ag^{+} (0.01 \ mol \ L^{-1}) | Ag$
$298 \ K$ તાપમાને કોષનો $emf$ $0.421 \ V$ માલૂમ પડે છે. $298 \ K$ તાપમાને અર્ધ-પ્રક્રિયા $M^{3+} + 3e^{-} \to M$ નો પ્રમાણિત પોટેન્શિયલ .............. $V$ થશે.
(આપેલ છે: $E^{o}_{Ag^{+}/Ag}$ at $298 \ K = 0.80 \ V$)