एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $(dS)$ को किस प्रकार परिभाषित किया जाता है?

$373 \, K$ पर द्रव जल के वाष्प में परिवर्तन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $40.8 \, kJ \, mol^{-1}$ है। इस प्रक्रिया के लिए $\Delta S$ का मान $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ में क्या होगा?

यदि प्रक्रिया $ \text{Irreversible} $ (अनुत्क्रमणीय) है,तो निकाय और उसके परिवेश के लिए कुल एन्ट्रापी परिवर्तन बढ़ता है।

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया के लिए $\Delta S$ ऋणात्मक है?

एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया में,निकाय और उसके परिवेश की एन्ट्रॉपी

$273 \, K$ पर एक मोल बर्फ को पानी में परिवर्तित किया जाता है। $H_2O_{(s)}$ और $H_2O_{(l)}$ की एन्ट्रॉपी क्रमशः $38.20 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$ और $60.01 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$ है। तो रूपांतरण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $= ....... \, J \, mol^{-1}$ है।