बफर विलयन के लिए pH में न्यूनतम परिवर्तन की श | vedclass

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Question

(C) बफर तब सबसे अच्छा काम करते हैं जब $pH = pK_a$ हो। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार: $pH = pK_a + \log_{10} \frac{[A^{-}]}{[HA]}$ यदि $pH = pK_a$

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$pH = pK_a$

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(C) बफर तब सबसे अच्छा काम करते हैं जब $pH = pK_a$ हो। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार: $pH = pK_a + \log_{10} \frac{[A^{-}]}{[HA]}$ यदि $pH = pK_a$ है,तो $\log_{10} \frac{[A^{-}]}{[HA]} = 0$,जिसका अर्थ है $\frac{[A^{-}]}{[HA]} = 1$। एक बफर अम्ल और क्षार के योग के प्रति सबसे अधिक प्रतिरोध तब प्रदर्शित करता है जब संयुग्मी अम्ल और क्षार की सांद्रता समान होती है (अर्थात $pH = pK_a$ पर)। बफर क्षमता तब सबसे अधिक होती है जब $pH$,$pK_a$ मान के करीब होता है। जैसे-जैसे $pH$,$pK_a$ मान से दूर होता जाता है,बफर क्षमता कम होती जाती है।

बफर विलयन के लिए $pH$ में न्यूनतम परिवर्तन की शर्त क्या है?

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$30 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ और $30 \text{ mL}$ $1 \text{ M } NH_4Cl$ के विलयनों को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ $8.6$ है। $NH_4OH$ का $pK_b$ है

यदि $0.1 \ M$ मोनोएसिडिक बेस और $0.01 \ M$ उसके लवण वाले बफर विलयन का $pH$ $10.5$ है,तो संयुग्मी अम्ल का $pK_a$ क्या होगा ($.5$ में)?

$10 \ mL$ $1 \ N$ सोडियम एसीटेट और $50 \ mL$ $2 \ N$ एसिटिक एसिड $(K_a = 1.8 \times 10^{-5})$ के विलयन का $pH$ लगभग कितना होगा?

बफर विलयन क्या हैं? बफर विलयन के प्रकारों को उदाहरण सहित समझाइए।

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