रुद्धोष्म (adiabatic) स्थिति के तहत एक आदर्श | vedclass

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Question

(B) एक आदर्श गैस के मुक्त प्रसार के लिए,बाहरी दबाव $P_{ext} = 0$ होता है। चूंकि $w = -P_{ext} \Delta V$,इसलिए $w = 0$ होता है। रुद्धोष्म प्रक्रिया के

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$q = 0, \Delta T = 0$ और $w = 0$

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(B) एक आदर्श गैस के मुक्त प्रसार के लिए,बाहरी दबाव $P_{ext} = 0$ होता है। चूंकि $w = -P_{ext} \Delta V$,इसलिए $w = 0$ होता है। रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $q = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w$। मान रखने पर,$\Delta U = 0 + 0 = 0$ प्राप्त होता है। आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = n C_{v,m} \Delta T$ होता है। चूंकि $\Delta U = 0$,इसका अर्थ है $\Delta T = 0$। अतः,सही शर्तें $q = 0, \Delta T = 0, w = 0$ हैं।

रुद्धोष्म (adiabatic) स्थिति के तहत एक आदर्श गैस के मुक्त प्रसार (free expansion) के लिए सही विकल्प है

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