प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम है:

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Question

(B) तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:$Mg (Z=12): [Ne] 3s^2$$Al (Z=13): [Ne] 3s^2 3p^1$$P (Z=15): [Ne] 3s^2 3p^3$$S (Z=16): [Ne] 3s^2 3p^4$

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$Al < Mg < S < P$

Vedclass · Answer

(B) तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:$Mg (Z=12): [Ne] 3s^2$$Al (Z=13): [Ne] 3s^2 3p^1$$P (Z=15): [Ne] 3s^2 3p^3$$S (Z=16): [Ne] 3s^2 3p^4$$1$. $Mg$ में पूर्णतः भरी हुई $3s$ कक्षक है,जो इसे $Al$ से अधिक स्थिर बनाती है,इसलिए $I.E._{Mg} > I.E._{Al}$।$2$. $P$ में अर्ध-भरी हुई $3p$ उपकोश $(3p^3)$ है,जो अत्यधिक स्थिर है,जिससे इसकी $I.E.$,$S$ $(3p^4)$ से अधिक हो जाती है।$3$. आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,$I.E.$ सामान्यतः बढ़ती है। इन कारकों को मिलाने पर,सही क्रम $Al < Mg < S < P$ है।

तत्व	$A, B, C$
$IE_1$	$400, 550, 1150$
$IE_2$	$2650, 1070, 2090$

सूची-$I$ (तटस्थ परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जहाँ $n=2$)	सूची-$II$ ($1^{st}$ आयनन ऊर्जा $\text{kJ mol}^{-1}$ में)
$A. ns^2$	$I. 2080$
$B. ns^2np^1$	$II. 899$
$C. ns^2np^3$	$III. 800$
$D. ns^2np^6$	$IV. 1402$

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तीन तत्वों $A, B$ और $C$ की $IE_1$ और $IE_2$ नीचे दी गई हैं : ( $IE, kJ/mol$ में है )

तत्व $A, B, C$

$IE_1$ $400, 550, 1150$

$IE_2$ $2650, 1070, 2090$

अधातु तत्व की पहचान करें।

$Al$ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी $Mg$ से कम है क्योंकि .......................

निम्नलिखित तत्वों में से,उच्चतम आयनन ऊर्जा वाला तत्व है :-

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