कार्बन,नाइट्रोजन,ऑक्सीजन और फ्लोरीन की द्विती | vedclass

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Question

(C) तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं: $C (2s^2 2p^2)$,$N (2s^2 2p^3)$,$O (2s^2 2p^4)$,$F (2s^2 2p^5)$.पहले इलेक्ट्रॉन के निष्कासन के बाद,व

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$O > F > N > C$

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(C) तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं: $C (2s^2 2p^2)$,$N (2s^2 2p^3)$,$O (2s^2 2p^4)$,$F (2s^2 2p^5)$.पहले इलेक्ट्रॉन के निष्कासन के बाद,विन्यास इस प्रकार हो जाते हैं: $C^+ (2s^2 2p^1)$,$N^+ (2s^2 2p^2)$,$O^+ (2s^2 2p^3)$,$F^+ (2s^2 2p^4)$.द्वितीय आयनन विभव में इन धनायनों से एक इलेक्ट्रॉन निकालना शामिल है।$O^+$ में एक स्थिर अर्ध-पूर्ण $2p^3$ विन्यास होता है,जिससे इलेक्ट्रॉन निकालना सबसे कठिन होता है।आवर्ती प्रवृत्ति और स्थिरता का पालन करते हुए,द्वितीय आयनन विभव का क्रम $O > F > N > C$ है।

कार्बन,नाइट्रोजन,ऑक्सीजन और फ्लोरीन की द्वितीय आयनन विभव का सही क्रम क्या है?

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वह सही क्रम जिसमें प्रथम आयनन विभव बढ़ता है,है

$Na$,$B$,$N$ और $O$ परमाणुओं की प्रथम आयनन ऊर्जा का क्रम है

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