રૂબિડિયમ પરમાણુ (Z = 37) ના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્ર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) રૂબિડિયમ પરમાણુ $(Z = 37)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Kr] 5s^1$ છે.સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $5s$ કક્ષકમાં છે.$5s$ કક્ષક માટે,મુખ્ય ક્વોન્ટમ નંબર $(n) = 5$

Vedclass · Accepted Answer

$5, 0, 0, +1/2$

Vedclass · Answer

(C) રૂબિડિયમ પરમાણુ $(Z = 37)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Kr] 5s^1$ છે.સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $5s$ કક્ષકમાં છે.$5s$ કક્ષક માટે,મુખ્ય ક્વોન્ટમ નંબર $(n) = 5$ છે.$s$-કક્ષક માટે,ગૌણ ક્વોન્ટમ નંબર $(l) = 0$ છે.$l = 0$ હોવાથી,ચુંબકીય ક્વોન્ટમ નંબર $(m_l) = 0$ છે.સ્પિન ક્વોન્ટમ નંબર $(m_s) = +1/2$ અથવા $-1/2$ હોઈ શકે છે.આમ,ક્વોન્ટમ નંબરોનો સેટ $(n = 5, l = 0, m_l = 0, m_s = +1/2)$ છે.તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

રૂબિડિયમ પરમાણુ $(Z = 37)$ ના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન માટે ચાર ક્વોન્ટમ નંબરોનો સાચો સેટ કયો છે?

Similar Questions

જો મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n=6$ હોય,તો ઇલેક્ટ્રોન ભરવાનો સાચો ક્રમ કયો હશે?

પરમાણુનો મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક શું દર્શાવે છે?

પોટેશિયમ પરમાણુમાં,ઇલેક્ટ્રોનિક ઉર્જા સ્તર નીચેના ક્રમમાં છે:

એક જ કક્ષામાં કક્ષકની ઉર્જા અને શીલ્ડિંગની માત્રા કક્ષકના આકાર પર કેવી રીતે આધાર રાખે છે તે સમજાવો.

$n = 4, l = 3, m = 0, s = -\frac{1}{2}$ ક્વોન્ટમ આંક ધરાવતો ઇલેક્ટ્રોન કઈ કક્ષકમાં હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module