$318 \ K$ पर $CCl_{4}$ में $N_{2}O_{5}$ के अपघटन का अध्ययन विलयन में $N_{2}O_{5}$ की सांद्रता की निगरानी करके किया गया है। प्रारंभ में $N_{2}O_{5}$ की सांद्रता $2.33 \ mol \ L^{-1}$ है और $184 \ minutes$ के बाद,यह घटकर $2.08 \ mol \ L^{-1}$ हो जाती है। अभिक्रिया निम्नलिखित समीकरण के अनुसार होती है:
$2N_{2}O_{5(g)} \rightarrow 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
घंटों,मिनटों और सेकंडों के संदर्भ में इस अभिक्रिया की औसत दर की गणना करें। इस अवधि के दौरान $NO_{2}$ के उत्पादन की दर क्या है?

(N/A) औसत दर $= \frac{1}{2} \left\{ -\frac{\Delta[N_{2}O_{5}]}{\Delta t} \right\} = -\frac{1}{2} \left[ \frac{(2.08-2.33) \ mol \ L^{-1}}{184 \ min} \right] = 6.79 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$
घंटों के संदर्भ में:
दर $= (6.79 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}) \times (60 \ min / 1 \ h) = 4.07 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ h^{-1}$
सेकंडों के संदर्भ में:
दर $= (6.79 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}) / (60 \ s / 1 \ min) = 1.13 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$
$NO_{2}$ के उत्पादन की दर:
दर $= \frac{1}{4} \frac{\Delta[NO_{2}]}{\Delta t} \implies \frac{\Delta[NO_{2}]}{\Delta t} = 4 \times \text{औसत दर}$
$= 4 \times 6.79 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1} = 2.72 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$