निम्नलिखित सेल Cu_{(s)} | Cu^{+2} (0.01 M) | | vedclass

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Question

(C) दिए गए सांद्रता सेल के लिए,सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + Cu^{+2} (0.04 \ M) \rightarrow Cu^{+2} (0.01 \ M) + Cu_{(s)}$.नर्नस्ट समीकरण लागू करने पर

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$ - \frac{RT}{F} \ln (0.5) $

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(C) दिए गए सांद्रता सेल के लिए,सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + Cu^{+2} (0.04 \ M) ightarrow Cu^{+2} (0.01 \ M) + Cu_{(s)}$.नर्नस्ट समीकरण लागू करने पर: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q$.यहाँ,सांद्रता सेल के लिए $E^0_{cell} = 0$,$n = 2$,और $Q = \frac{[Cu^{+2}]_{anode}}{[Cu^{+2}]_{cathode}} = \frac{0.01}{0.04} = 0.25$.इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $E_{cell} = 0 - \frac{RT}{2F} \ln (0.25)$.चूंकि $0.25 = (0.5)^2$,इसलिए $\ln (0.25) = 2 \ln (0.5)$.अतः,$E_{cell} = - \frac{RT}{2F} 	imes 2 \ln (0.5) = - \frac{RT}{F} \ln (0.5)$.

निम्नलिखित सेल $Cu_{(s)} | Cu^{+2} (0.01 \ M) || Cu^{+2} (0.04 \ M) | Cu_{(s)}$ के लिए विद्युत वाहक बल $(EMF)$ है

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