Mn^{2+} આયન (Mn નો પરમાણુ ક્રમાંક = 25) ની ધર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $Mn$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $25$ છે. તટસ્થ $Mn$ ની ધરા અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] \, 3d^5 4s^2$ છે. જ્યારે $Mn$ એ $Mn^{2+}$ આયન બનાવે છે,ત્યારે તે

Vedclass · Accepted Answer

$3d^5, 4s^0$

Vedclass · Answer

(A) $Mn$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $25$ છે. તટસ્થ $Mn$ ની ધરા અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] \, 3d^5 4s^2$ છે. જ્યારે $Mn$ એ $Mn^{2+}$ આયન બનાવે છે,ત્યારે તે બાહ્યતમ $4s$ કક્ષકમાંથી બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે. તેથી,$Mn^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] \, 3d^5 4s^0$ છે.

$Mn^{2+}$ આયન ($Mn$ નો પરમાણુ ક્રમાંક = $25$) ની ધરા અવસ્થામાં (બાહ્યતમ) ઇલેક્ટ્રોન રચના કઈ છે?

Similar Questions

$-2$ વીજભાર ધરાવતા આયનની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2, 2s^2, 2p^6$ છે. આ આયન ઓળખો.

પરમાણુમાં મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n=4$ માટે સ્પિન ક્વોન્ટમ આંક $+\frac{1}{2}$ ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા કેટલી છે?

$2s$ અને $2p$ માંથી કયો ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી વધુ આકર્ષણ અનુભવે છે? સમજાવો.

ચાર ક્વોન્ટમ નંબરો વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

$3s^23p^5$ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક રચના કોની છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module