हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \, eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n = 1)$ के लिए,$E_1 = -13

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$1.632 	imes 10^{-18} \, J$

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(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \, eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n = 1)$ के लिए,$E_1 = -13.6 \, eV$ है।प्रथम उत्तेजित अवस्था $(n = 2)$ के लिए,$E_2 = -\frac{13.6}{2^2} = -3.4 \, eV$ है।इलेक्ट्रॉन को $n = 1$ से $n = 2$ में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा $\Delta E = E_2 - E_1 = -3.4 \, eV - (-13.6 \, eV) = 10.2 \, eV$ है।इस ऊर्जा को जूल में बदलने के लिए,हम इसे $1.6 	imes 10^{-19} \, J/eV$ के रूपांतरण कारक से गुणा करते हैं:$\Delta E = 10.2 	imes 1.6 	imes 10^{-19} \, J = 16.32 	imes 10^{-19} \, J = 1.632 	imes 10^{-18} \, J$ है।अतः,सही विकल्प $C$ है।

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हाइड्रोजन परमाणु में,यदि स्थितिज ऊर्जा के संदर्भ स्तर को मूल अवस्था (ground state) पर शून्य माना जाए,तो गलत कथन का चयन करें।

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