$373 \ K$ તાપમાને પ્રવાહી પાણીનું વરાળમાં રૂપાંતર થવા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $37.3 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $\Delta S$ નું મૂલ્ય $J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ માં શોધો.

$373 \, K$ તાપમાને વરાળ અને પાણી સંતુલનમાં છે અને $\Delta H = 39.2 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. $1 \, mole$ પાણીનું વરાળમાં રૂપાંતર કરવા માટે $\Delta S$ કેટલું હશે?
$H_2O_{(l)} \to H_2O_{(g)}$ ... $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે,એન્ટ્રોપીમાં ફેરફારની ગણતરી સામાન્ય રીતે કરવામાં આવે છે:

જો $2 \ moles$ $H_2$ અને $1 \ mole$ $O_2$ વાયુ સંયોજાઈને $2 \ moles$ પ્રવાહી પાણી બનાવે અને અચળ દબાણે $300 \ K$ તાપમાને $525 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત કરે,તો આસપાસના (surrounding) એન્ટ્રોપી ફેરફારની ગણતરી કરો. ($J \ K^{-1}$ માં)

જો $H_2$,$Cl_2$,અને $HCl$ માટે પ્રમાણિત મોલર એન્ટ્રોપી $(S^o)$ અનુક્રમે $0.13$,$0.22$,અને $0.19 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ હોય,તો $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્ટ્રોપીમાં કુલ ફેરફાર $(\Delta S^o)$ $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ માં કેટલો થશે?

$1 \ atm$ દબાણે,જો $\Delta S_{\text{vap}} = 75 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ અને $\Delta H_{\text{vap}} = 30 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો પ્રવાહીનું ઉત્કલનબિંદુ $K$ માં કેટલું થશે?