298 K पर जल के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी 386 k | vedclass

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Question

(B) वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी $(\Delta S_{vap})$ की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta S_{vap} = \frac{\Delta H_{vap}}{T}$.
दिया गया है: $\

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$1.295$

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(B) वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी $(\Delta S_{vap})$ की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta S_{vap} = \frac{\Delta H_{vap}}{T}$.
दिया गया है: $\Delta H_{vap} = 386 \ kJ \ mol^{-1}$ और $T = 298 \ K$.
$\Delta S_{vap} = \frac{386}{298} \approx 1.295 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

$298 \ K$ पर जल के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $386 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में जल के वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी क्या है?

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