298 K पर अभिक्रिया Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ है।इस अभिक्रिया के लिए,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $

Vedclass · Accepted Answer

$17$

Vedclass · Answer

(C) सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} ightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ है।इस अभिक्रिया के लिए,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध $E_{cell}^0 = \frac{0.059}{n} \log_{10} K_{eq}$ है।मान रखने पर: $E_{cell}^0 = \frac{0.059}{2} \log_{10} (1 	imes 10^{20}) = \frac{0.059 	imes 20}{2} = 0.59 \ V$.हम जानते हैं कि $E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0 = E_{Sn^{2+}/Sn}^0 - E_{Zn^{2+}/Zn}^0$.$0.59 \ V = E_{Sn^{2+}/Sn}^0 - (-0.76 \ V)$.$E_{Sn^{2+}/Sn}^0 = 0.59 - 0.76 = -0.17 \ V$.$Sn/Sn^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{Sn^{2+}/Sn}^0$ का ऋणात्मक मान है,इसलिए $E_{Sn/Sn^{2+}}^0 = -(-0.17 \ V) = 0.17 \ V$.$0.17 \ V = 17 	imes 10^{-2} \ V$.अतः,परिमाण $17$ है।

Similar Questions

निम्नलिखित में से किसका उपयोग लवण सेतु (salt bridge) बनाने के लिए नहीं किया जाता है?

सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} (1 \ M) || Zn^{2+}_{(aq)} (1 \ M) | Zn_{(s)}$ के लिए,यदि $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया है:

जिंक अपने लवण के विलयन से कॉपर को विस्थापित करता है क्योंकि

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module